reaksi-reaksi kimia

LAPORAN PENDAHULUAN

 KIMIA DASAR I

Reaksi-Reaksi Kimia

Disusun Oleh :

Idham Ibnu Afakillah

(0621 11 072)

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS PAKUAN

BOGOR

2011

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR............................................................................................................. i

DAFTAR ISI............................................................................................................................ ii

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1  Tujuan Percobaan..................................................................................................... 1

1.2  Dasar teori................................................................................................................ 1

BAB II ALAT DAN BAHAN

2.1 Alat yang digunakan................................................................................................. 5

2.2 Bahan........................................................................................................................ 5

BAB III METODE KERJA

3.1 Pembuatan larutan baku dan titrasi........................................................................... 6

BAB IV HASIL PERCOBAAN

4.1 Hasil Pengamatan..................................................................................................... 7

4.2 Pembahasan.............................................................................................................. 8

BAB V KESIMPULAN........................................................................................................... 9

DAFTAR PUSTAKA.............................................................................................................. 10

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Tujuan Percobaan

Mempelajari sifat-sifat kimia suatu zat melalui reaksi-reaksi kimia.

Untuk mengamati terjadinya atau berlangsungnya reaksi kimia dengan melihat perubahan-perubahannya.

2.1 Dasar Teori

                   Dalam ilmu kimia, reaksi merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari suatu atau beberapa zat. Pada percobaan ini, akan mengamati perubahan-perubahan yang menunjukkan terjadinya reaksi. Perubahan-perubahan tersebut dapat berupa perubahan warna, timbulnya panas, timbulnya gas, terjadinya endapan dan sebagainya.

Reaksi kimia dikatakan atau berlangsung apabila salah satu hal berikut harus teramati yaitu reaksi tersebut menghasilkan gas, endapan, perubahan suhu dan perubahan warna.

                    Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi, terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas.

Lambang-lambang yang menyatakan suatu reaksi kimia disebut persamaan kimia. Dalam penulisan persamaan reaksi diperlukan tiga langkah :

·         Nama-nama pereaksi dan hasil reaksi ditulis, hasilnya disebut sebuah persamaan sebutan.

Contoh : nitrogen oksida + oksigen→ Nitrogen dioksida

·         Sebagai penggantin nama zat dipergunakan rumus-rumus kimia. Hasilnya disebut persamaan kerangka.

Contoh : No + O2→No2

·         Persamaan kerangka kemudian di kesetimbangan, yang menghasilkan persamaan kimia.

Contoh : 2No + O2→2 No2

Jenis – jenis reaksi kimia :

a.       Pembakaran.

Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana.

Contohnya :                                       

CO2, H2O dan SO2

C3 H8 (9) + 5O2(9)→3CO2 (9) + 4H2O (9)

2C6 H14 O4 (9) + 15O2→12Co2 (9) + 14H2O(9)

b.   Penggabungan (sintetis) suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur maupun senyawa).

2H2 (9) + O2 (9)→ 2H2O (9)

CO (9) + 2H2 (9)→ CH3OH (9)

c.       Penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang lebih sederhana

2Ag2O(p)→4Ag(p) + O2(9)

d.   Penggantian (Perpindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana sebuah unsur pindahan unsur lain dalam suatu senyawa.

Cu(p) + 2Ag+(ag)→CU2+(ag) + 2 Ag (p)

e.   Metatesis (pemindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara dua reaksi.

AgNo3(ag)→NaCL(a g) →AgCL(p) + NaNO3(ag)

Cara teringkas untuk memberikan suatu reaksi kimia adalah dengan menulis suatu persamaan kimia berimbang yang merupakan pernyataan kualitatif maupun kuantitatif mengenai pereaksi yang terlibat. Tiap zat diwakili oleh rumus molekulnya. Menyatakan banyaknya atom-atom dari tiap macam dalam suatu satuan zat itu. Rumus molekulnya merupakan kelipatan bilangan bulat rumus emperis zat itu yang menyata

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan kimia berimbang memberikan dasar stokiometri. Perhitungan stokiomentri mengharuskan penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul senyawa. Banyaknya suatu hasil reaksi tertentu yang menurut perhitungan akan diperoleh dalam suatu reaksi kimia rendemen teoritis untuk suatu reaksi kimia. Penting untuka mengetahui mana yang merupakan pereaksi pembatas yakni pereaksi yang secara teoritis dapat bereaksi sampaihabis, sedangkan pereaksi-pereaksi lain berlebih. 

Jika terjadi reaksi kimia, dapat diamati tiga macam perubahan :

o   Perubahan Sifat

o   Perubahan Susunan

o   Perubahan Energi

Semua perubahan kimia tentu induk pada hukum pelestarian hukum energi dan hukum pelestarian energi massa. Susunan senyawa kimia tertentu oleh hukum susunan pasti dan hukum perbandingan berada.

Azas fundamental yang mendasari semua perubahan kimia merupakan daerah kimia teoritis, korelasi antara konsep unsur dan senyawa dengan keempat hukum tersebut diatas diperoleh dalam Teori Asam Dalton, teori modern pertama mengenai atom dan molekul sebagai partikel fundamental dari zat-zat yang tumbuh dari teori ini antara lain adalah skala, bobot atom relatif unsur-unsur dilarutkan menurut bertambahnya bobot atom, munculnya unsur-unsur secara teratur dengan sifat-sifat tertentu mendorong meddeleu menyusun tabel berkala dari unsur-unsur dan meramalkan adanya beberapa unsur yang belum diketahui. Bayaknya dan dari situ proporsi relatif sebagai atom dalam

satuan terkecil senyawa diberikan oleh rumus senyawa, dalam mana digunakan lambang unsur kimia itu.

BAB II

ALAT DAN BAHAN

1.1  Alat

·         Gelas ukur

·         Penjepit

·         Pipet tetes

·         Tabung reaksi

·         Saluran pH indikator

·         Kertas lakmus

·         Bunsen

·         Batang pengaduk

1.2  Bahan

·         AgNo₃

·         CuSo₄ 0,1 %

·         NH₄OH 1 N

·         HCl 0,1 M

·         CH₃COOH 0,1 N

·         PP

·         Asam Oksalat

·         PB(NO₃)₂ 0,1 M

·         NaCl 0,1 M

·         Ba(OH)₂ Jenuh

·         CaCo₃

·         Fe(II) 0,1 M

·         H₂SO₄ 0,5 M

·         KMnO₄ 0,01 N

·         (NH₄)₂SO₄

·         KI 6 M

·         CHCl₃

·         Asam Asitat

BAB III

METODE KERJA

1.        a.Ke dalam dua tabung reaksi masukkan masing-masing tepat 1,0 mL HCl 0,1 N dan larutan                     CH₃COOH 0,1 N. tambahkan masing-masing 1 tetes larutan indicator PP. amati warna larutan-larutan tersebut.

b.      Ke dalam 2 tabung reaksi lain masukkan larutan NaOH 0,1 N masing-masing 1 mL. tambahkan pada kedua tabung reaksi tersebut masing-masing 1 tetes larutan indicator PP. amati warna larutan tersebut.

c.    Campurkan ke 2 asam basa pada nomor 1.a. dan 1.b. amati perubahan yang terjadi dan amati pula warna yangnya.

2.        a. Masukkan ke dalam 2 tabung reaksi masing-masing 1 mL larutan K₂CrO₄ 0,1 M_. ke dalam tabung pertama tambahkan larutan HCl 1 M. kocok daan amati. Kedalam tabung lainnya tambahkan larutan NaOH 1 M. simpan ke dua laarutan tersbut, untuk di bandingkan dengan larutaan nomor 2.b.

b. masukkan ke dalam 2 tabung reaksi masing-masing 1 mL larutan K₂CrO₄ 0,1 M. perlakukan seperti pada nomor 2. a. bandingkan larutan-larutan pada nomor 2. a dan 2.b.

3.        a. Masukkan 1 mL larutan Al₂(SO₄₎₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi. Tambahan tetes demi tetes NaOH 0,1 m dan amaati.

b. Masukkan 1 mL larutan Al₂(SO)₄ ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 5 tetes larutan  NH₄OH 0,1 M dan amati. Tambahkan lagi teetes demi tetes  NH₄OH 0,1 M dan amati, bandingkan dengan nomor 3.a.

4 . a.  Campurkan 1 mL Ba Cl₂ 0,1 M ke dalam tabung 1 mL K₂CrO₄ 0,1 M. amati, simpan untuk di  bandingin dengan nomor 4.b. dan 4.c.

b.    Tambahkan 1 mL NaOH 0,1 M ke dalam 1 mL larutan BaCl₂ 0,1 M tambahkan 1 mL K₂CrO₄ 0,1 M. amati,

d.      Tambahkan 1 mL HCl. 0,1 M ke dalam 1 mL BaCl₂ 1 M dan 1 mL  K₂CrO₄ 0,1 M. amati,

5.        a. Kedalam campuran 1 mL asam oksalat 0, 1 N dan 2 tetes H₂SO₄ 2 M, teteskan laarutan KMnO₄ 0,1 M. sambil di kocok, teteskan terus larutan KMnO₄sampai warnaanya tidak hilang lagi

.

b. Kedalam campuran 1 mL larutan besi (II) 0,1 M dan 2 tetes  H₂SO₄ 2 M  teteskan larutan KMnO₄ 0,1 M sambil dikocok-kocok, bandingkaan kecepatan hilangnya warna KMnO₄ pada nomor 5.a dan 5.b.

6.                  Tambahkan sedikit-demi sedikit larutan NAoH 1 M kedalam 1 mL larutan CuSO₄ 0,1 M. tambahkan lagi NaOH sampai berlebihan.

b. Ulangi pekerjaan 6.a, tetapi gantilah larutan NaOH dengan larutan NaOH dengan NH₄OH 1 M. bandingkan hasil pengamatan nomor 5.a dan 5. b.

7.             Ke dalam tabung yang bersaluran, masukkan 4 mL larutan (NH₄)₂SO₄. Tambahkan larutan NaOH. Gas yang terbentuk dikenakan pada kertas lakmus yang telah dibasahi dngan ar dan diletakkan pada mulut tabung.

8.         Campurkan 1 mL laarutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M dengan 1 mL larutan NaCl 0,1 M. amati yang terjadi, panaskan campuran tersebut sambil dikocok. Kemudian campuran di dinginkan, catat hasil pengamatan.

9.         Ke dalam 1 mL larutan NaCl 0,1 M tambahkan 10 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M. catat pengamatan anda,(campuran ini jangan dibuang, kumpulkan ditempat khusus sisa AgNO_3).

10.       Masukkan ± 1 gram serbuk CaCO₃ kedalam tabung reaksi yang bersaluran. Taambahkan larutan HCl. Gas yang terjadi dialirkan kedalam tabung lain yang berisi larutan Ba(OH)_2.

11.       Campurkan kedalam tabung reaksi 1 mL air alkhol dan 1 mL larutan Kl 0,1 M. amati warna larutan, tambahkan 1 mL Cl lalu dikocok. Diamkan, kemudian amaati larutan yang terjadi.

BAB IV

HASIL PERCOBAAN

4.1 Data Pengamatan

       Hasil pengamatan pada hari Rabu tanggal 26 Oktober 2011

No	Larutan	Warna sebelum di campur	Larutan	Warna sebelum di campur	Reaksi	Warna sesudah di camour & hasil reaksi
1.(a)	1 mL HCl 0,1 N	Tidak berwarna	Iindikator PP	Tidak berwarna	HCl + PP	Tidak berwarna
	1 mL CH3COOH 0,1 N	Tidak berwarna	Indikator PP	Tidak berwarna	CH3COOH + PP	Tidak berwarna
(b)	NaOH 0,1 N	Tidak berwarna	Indikator PP	Tidak berwarna	NaOH + PP	Ungu
	NaOh 0,1 N	Tidak berwarna	Indikator PP	Tidak berwarna	NaOH + PP	Ungu
(c)	NaOH + PP	Ungu	CH3COOH + PP	Tidak berwarna	NaOH + CH3COOH	Ungu tua
	NaOH + PP	Ungu	HCl + PP	Tidak berwarna	NaOH + HCl	Tidak berwarna
2.(a)	K2CrO4	kuning	HCl	Tidak berwarna	K2CrO4 + HCl	Orange
	K2CrO4	kuning	NaOH	Tidak berwarna	K2CrO4 + NaOH	Tetap kuning (endapan)
(b)	K2CrO7	Orange	HCl	Tidak berwarna	K2CrO7 + HCl	Kuning
	K2CrO7	Orange	NaOH	Tidak berwarna	K2CrO7 + NaOH	Orange
3.(a)	Al2(SO4)3	Tidak berwarna	NaOH	Tidak berwarna	Al2(SO4)3 + NaOH	Endapan putih
(b)	Al2(SO4)3	Tidak berwarna	NH4OH	Tidak berwarna	Al2(SO4)3 + NH4OH	Endapan putih
4.(a)	BaCl2	Tidak berwarna	K2CrO4	Kuning	BaCl2 +
(b)	BaCl2	Tidak berwarna	NaOH		BaCl2 +  NaOH	Endapan putih
	BaCl2 + NaOH	Tidak berwarna + endapan	K2CrO4	kuning	BaCl2 + NaOH + K2CrO4	Endapan kuninmg keruh
(c)	BaCl2	Tidak berwarna	HCl	Tidak berwarna	BaCl2 + HCl	Tidak berwarna
	BaCl2 + HCl	Tidak berwarna	K2CrO4	kuning	BaCl2 + HCl + K2CrO4	Endapan orange
9.	NaCl	Tidak berwarna	AgNO3	Tidak berwarna	NaCl + AgNO3	Endapan putih

       Hasil pengamatan pada hari Rabu tanggal 02 September 2011

5. a) H₂SO₄ tidak berwarna + 2 tetes H₂SO₄  sebagai katalis + kM_nO₄ sebanyak 7 tetes, pada tetes ke 8   warnanya tidak hilang. (warna menghilang dalam waktu yang lama).

b) Fe(II)²⁺ + 2 tetes H₂SO₄ sebagai katalis + kMnO₄ sebanyak 3 tetes, pada tetes ke 4 warnanya tidak hilang. (warna menghilang dengan begitu cepat).

6. a) NaOH tidak berwarna lalu NaOH. CuSO₄ warnanya biru, reaksinya Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, warna sesudah di campur biru tua,endapan berlebih.

     b) NH₄OH tidak berwarna, CuSO₄ warnanya biru, hasil reaksinya CuSO₄ + NH₄OH, warna sesudah di campukan biru tua, tidak ada endapan.

7.    4 mL larutan (NH₄)SO₄, NaOH 2 mLwarnanya tidak berwarna, hasil reaksinya (NH₄)SO₄ + NaOH,  berubah warna pada kertas lakmus berwarna merah dan biru, karena dalam larutan tersebut diketahui terbentuk gas NH₃.

8.    Pb(NO₃)₂ tidak berwarna, 1 mL NaCl tidak berwarna, hasil reaksinya Pb(NO₃)₂ + NaCl. Dalam reaksi tersebut terdapat endapan.

10.  CaCO₃ serbuk putih, HCl tidak berwarna, hasil reaksinya CaCo₃ + H₂O.warna sesudah di campur adalah tidak berwarna.

11.  Campuran 1 mL asam nitrat dengan 1 mL KI warna larutan menjadi orange + 1 mLCHCl₃ dan dikocok terbentuk 2 larutan yang berwarna ungu(dibawah) dan orange(di atas) 2 larutan tersebut tidak menyatu (terpisah seperti air dan minyak).

4.2 Pembahasan

2.    Terjadinya endapan apabila larutan K₂Cr₂O₄ dicampurkan dengan larutan NaOH karena larutan K₂Cr₂O₄  lah yang merupakan endapan larutan ini mempunyai sifat padat.

Reaksi perubahan warna terjadi apabila larutan K₂Cr₂O₄ dicampur dengan larutan NaOH yang pada awalnya larutan K₂Cr₂O₇ berwarna kuning dan NaOH tidak berwarna maka akan menghasilkan warna kuning begitu juga dengan larutan K₂Cr₂O₄ yang berwarna  setelah dicampurkan dengan larutan HCl yang berwarna putih akan menghasilkan warna orange.

5. a) H₂SO₄ tidak berwarna + 2 tetes H₂SO₄  sebagai katalis + kM_nO₄ sebanyak 7 tetes, pada tetes ke 8   warnanya tidak hilang. (warna menghilang dalam waktu yang lama).

b) Fe(II)²⁺ + 2 tetes H₂SO₄ sebagai katalis + kMnO₄ sebanyak 3 tetes, pada tetes ke 4 warnanya tidak hilang. (warna menghilang dengan begitu cepat).

6. a) NaOH tidak berwarna lalu NaOH + CuSO₄ warnanya biru, reaksinya Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, warna sesudah dicampurkan dan hasil reaksinya adalah : biru tua (endapan dalam NaOH berlebih) hasil reaksi di pindahkan sedikit ditambah NaOH sehingga endapan larut dalam tetes ke 19.

    b) Na₄OH tidak berwarna, CuSO₄ + NH₄OH warnanya biru, pindahkan sedikit hasil reaksi tadi di tambahkan NH₄OH sehingga endapan larut dalam tetes ke 10.

7. 4 mL larutan (NH₄)SO₄ + NaOH 2 mL sehingga terbentuk gas NH₃ yang diketahui dengan berubah warna pada kertas lakmus berwarna merah dan biru.

8. Pb(NO₃)₂ tidak berwarna + 1 mL NaCl tidak berwarna, terbentuk endapan, saat campuran dipanaskan campuran tersebut menjadi tidak berwarna (endapan menghilang).

10. CaCO₃ + HCl menghasilkan gas CO2 karena bereaksi dengan Ba(OH)₂ di tabung yang lain terbentuk endapan putih BaCO₃ + H₂O.

11. campuran 1 mL asam nitrat dengan 1 mL KI warna larutan menjadi orange + 1 mLCHCl₃ dan dikocok terbentuk 2 larutan yang berwarna ungu(dibawah) dan orange(di atas) 2 larutan tersebut tidak menyatu (terpisah seperti air dan minyak).

BAB V

KESIMPULAN

   Dari hasil percobaan yang telah kami amati,dapat di simpulkan bahwa :

1. Reaksi kimia di katakana berlangsung apabila salah satu hal teramati, apabila :

·         Reaksi tersebut menghasilkan gas

·         Reaksi tersebut menghasilkan endapan

·         Reaksi tersebut menghasilkan perubahan suhu

·         Reaksi tersebut menghasilkan perubahan warna

2. Reaksi kimia adalah suatu proses si mana zat-zat baru yaitu hasil reaksi terbentuk dari

beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi.

3. Reaksi kimia terbagi beberapa jenis, diantaranya :

·         Pembakaran

·         Penggabungan

·         Penguraian

·         Metatesis (pemindahan tanggal)

·         Penggantian (Perpindahan tanggal)

DAFTAR PUSTAKA

Keenan, A. Hadyana Pudjaatmaja, PH. CL. 1992, kimia untuk universitas, jilid 1, Erlangga, Bandung